Bonjour à tous,

J'ai une question qui me titille et avec des amis nous avons un peu de mal à comprendre ce qu'est réellement la pression partielle d'un gaz et à quoi elle sert.

A un moment, j'étais partie sur le fait que c'était la pression alvéolaire mais je me rends compte que non.

Est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer ce que c'est exactement, à quoi ça sert? La différence avec la pression alvéolaire.

Par ailleurs PA c'est bien la pression au sein de l'avéole et Pa c'est une fois que le gaz a diffusé à travers la membrane?

Merci beaucoup pour vos réponses

Marion

Bonjour, la pression partielle d'un gaz est la pression qu'exercerait ce gaz si il était seul dans un volume. Exemple: nous respirons de l' air ,composé de deux gaz, azote et oxygène ,pour simplifier 80% pour l'un et 20% pour l'autre. Dans un volume de un litre et à pression de un bar nous avons donc 0,8b d'azote et 0,2b d'oxygène = nous retrouvons notre pression de un bar. Enlève un des deux gaz , celui qui reste va occuper tout l'espace , un litre donc , mais a une pression moindre, puisqu'il se retrouve tout seul !

C'est succinct, mais tu peux consulter l'expérience de Bertholet qui explique cela dans le detail, je pense sur des sites de plongée.

La pression alvéolaire concerne la pression dans l' alvéole pulmonaire, alors que la pression partielle d'un gaz concerne tout mélange gazeux de deux gaz ou plus . En plongée nous pouvons respirer des mélanges différents de l' air avec des pression partielle différentes, le nitrox par exemple est dit mélange suroxygéné puisque composé de plus de 21% d 'oxygène, couramment du 32% d'oxygène et 68 % d'azote.

Amitiés.

nicolas

Merci pour la réponse ;)

nicol a écrit :La pression alvéolaire concerne la pression dans l' alvéole pulmonaire, alors que la pression partielle d'un gaz concerne tout mélange gazeux de deux gaz ou plus . En plongée nous pouvons respirer des mélanges différents de l' air avec des pression partielle différentes, le nitrox par exemple est dit mélange suroxygéné puisque composé de plus de 21% d 'oxygène, couramment du 32% d'oxygène et 68 % d'azote.

Oh, un infirmier anesthésiste plongeur ! ;-)

Pas mieux. C'est Dalton qui a énoncé les lois concernant la pression partielle. Pour la petite histoire, c'est le même John Dalton qui a parlé de pression partielle et qui a étudié les troubles de la perception des couleurs à qui on a donné le nom de daltonisme.

Dans un mélange de gaz, la somme des pressions partielles est égale à la pression totale. Et chaque gaz exerce une pression partielle qui est le produit de la pression totale et de sa concentration. Donc si la pression partielle de l'oxygène est notée PpO2, la pression atmosphérique du lieu concerné PB et la concentration en oxygène F02, on a :

PpO2 = PB x F02

En physiologie, cette pression partielle nous intéresse parce que c'est le « moteur » de la diffusion des gaz. Plus la différence de pression partielle est élevée entre les deux compartiments concernés, plus le débit de diffusion sera élevé. Donc quand on veut passer plus d'oxygène au patient, il faut augmenter la pression partielle du gaz délivré, soit en augmentant la concentration fractionnaire de l'oxygène, ou FiO2, soit en augmentant la pression totale à laquelle le gaz est délivré.

Pour que le patient respire un gaz à une pression supérieure à la pression atmosphérique, il faut soit le plonger dans l'eau, soit le placer dans un caisson d'oxygénation hyperbare. Les plongeurs ont choisi la première solution, mais il peut leur arriver de se retrouver dans un caisson ;-)

Je pense que la confusion initiale vient du fait que quand on décrit le gaz alvéolaire, on cherche à décrire les pressions partielles de chaque gaz (PpO2, PpCO2, PpN2) du gaz alvéolaire.

Les physiologistes ont établi pour ça l'équation des gaz alvéolaires. Vous pouvez rechercher ces termes.

Concernant l'O2, on peut simplifier les choses en parlant de la cascade de l'oxygène (faire une recherche avec ces termes).

Merci beaucoup pour vos réponses

Merci, c'est super bien expliqué!!